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难溶电解质的多相解离平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡:

AnBm(s) == nA m+(aq)+mBn-(aq)

溶解度s(mol.dm-3)与溶度积Ksp的关系：

1)溶解度s:每dm3水溶液中含溶质的摩尔数, mol.dm-3。

2) 溶解度s与溶度积Ksp的关系：

对于AB型沉淀： 如 AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、CaSO4等。

CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq)

平衡浓度/mol·dm-3 s s

Ksp (CaCO3) = s2 ， s= 对于A2B或AB2型沉淀： 如 Ag2CrO4,Mg(OH)2等。

Ag2CrO4 (s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

平衡浓度/mol·dm-3 2s s

Ksp (Ag2CrO4) = (2s)2s = 4s3 ，s= 对同一种类型的沉淀, 溶度积Ksp越大, 溶解度S越大;对不同类型的沉淀,通过计算S比较溶解度的大小。

溶度积(常数)：Ksp(AnBm)={ ceq(Am+)}n{ceq(Bn-)}m

溶度积Ksp在一定温度下为一常数.

如, AgCl(s) ===== Ag+(aq)+Cl-(aq)

25oC,KSP(AgCl)={ceq(Ag+)｝.{ceq(Cl-)｝=1.77×10-7

KSP(CaF2)= ceq(Ca2+ ).{ ceq(F-)}2=3.4×10-11

KSP{ Mg(OH)2}=ceq(Mg2+ ).{ ceq(OH-)}2=1.8×10-11

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