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热：dQ=dE+dA,(*绝热线比等温线陡)

pV/T=m/M *R=N/N0 *R,

E=m/M *i/2 *R*T,

dA=p*dV

热机循环：标志着循环过程中吸收的热量有多少转换成有用功。

分子质量：u=M/N0(N0=6.022*10^23)

热力学第二定律：(孤立系统中，自发进行的过程是不可逆的，总是沿着系统热力学概率(无序性)增加的方向进行，也就是由包含微观态数目小的宏观态向包含微观态多的宏观态的方向进行。)

开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。(并不意味着热不能完全转变为功)

克劳修斯表述：热量不能自动地从低温物体传到高温物体。并不意味着热量不能从低温物体传到高温物体。("自动" 即热量从低温物体传到高温物体不能自发进行，不产生其它影响。)

卡诺循环：热机效率=1-T2/T1=1-Q2/Q1『T1为高温热源的温度，T2为低温热源的温度。』

熵变：dS=dQ/T

可逆过程：(外界也恢复原状)一切与热现象有关的宏观实际过程都是不可逆的，其自发进行具有单向性。

熵增加原理：孤立系统中自然发生的热力学过程总是向着熵增加的方向进行。

卡诺循环中，净功与P-V图上的曲线包裹的面积有关，而效率只跟温度T有关。

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