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溶度积规则：判断沉淀的生成和溶解。

溶液中,离子浓度的乘积：Q={C(Am+)}n{C(Bn-)}m

溶度积：Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn-)}m

若 Q

Q=KSP ,饱和溶液,沉淀和溶解达到平衡;

Q>KSP ，过饱和溶液，有沉淀析出

如，在FeS的饱和溶液中，Q=KSP ,加入盐酸后，由于S2-+2H+=H2S(g)，降低S2-浓度，使Q

注意:

1) Q为任意状态溶液离子浓度如起始浓度以计量系数为指数的乘积;

2)若有几种沉淀,先满足Q=KSP者,先沉淀;

3)沉淀完全(离子浓度<10-6) 不等于离子全部沉淀.

同离子效应：在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的易溶电解质，可使难溶电解质溶解度降低，这种现象叫做同离子效应。

例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶解度下降。

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