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非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：

蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)

沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度

渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。

通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)

元素性质的周期性

金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。

电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大

同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;

同族：自上而下酸性递减，碱性递增;

同一元素：价态越高，酸性越强。

熵(S)判据：适用于孤立体系

规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)

标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。

吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度

电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。

电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。

氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：

ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS

ΔG<0，自发过程< p="">

ΔG>0，非自发过程

ΔG=0，平衡状态

(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)

四种情况：ΔH<0，δs>0;ΔH>0，ΔS<0;δh<0，δs<0(自发进行的最高温度);δh>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);

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