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吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度

ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS

ΔG<0，自发过程

ΔG>0，非自发过程

ΔG=0，平衡状态

(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)

四种情况：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自发进行的最高温度);ΔH>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);

基元反应(一步完成的简单反应)和反应级数(反应物浓度项指数的总和)：只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。

反应速率的决定步骤：各分步反应中速率最慢的一步。

活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

Ea越大，反应速率常数k越小，反应速率也越小。[lgk=A-Ea/T]

反应速率常数k与浓度无关，与温度与催化剂有关。

熵(S)判据：适用于孤立体系

规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)

标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。

平衡移动的方向是使平衡向减弱外因所引起的变化的方向移动。

氧化还原反应：还原剂失电子发生氧化反应(被氧化，低价态变高价态)

氧化剂得电子发生还原反应(被还原，高价态变低价态)

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